Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2mol X和2mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A、以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/（L?min）
• B、将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

  1

  2

• C、平衡时，X的转化率为30%
• D、起始状态和平衡时容器内的气体压强比为2：1

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．计算出达平衡时X浓度，利用2min内，X浓度的变化，计算X的反应速率；
B．体积扩大一倍，若平衡不移动，则Z浓度降低为原来的

1

2

，由于压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，则Z的浓度小于原来的

1

2

；
C．根据转化率计算公式计算判断；
D．根据压强之比等于物质的量之比计算判断．

解答： 解：A．达平衡后，Z物质的量为0.6mol，即生成了0.6molZ，根据计量数之比可知，X物质的量消耗了1.2mol，则浓度变化为

1.2mol

10L

=0.12mol/L，其反应速率为

0.12mol/L

2min

=0.06mol/（L?min），故A正确；
B．体积扩大一倍，若平衡不移动，则Z浓度降低为原来的

1

2

，由于压强减小，化学平衡向逆反应方向移动，则Z的浓度小于原来的

1

2

，故B错误；
C．X物质的量消耗了1.2mol，起始物质的量为2mol，转化率为

1.2mol

2mol

×100%=60%，故C错误；
D．反应前气体总物质的量为4mol，达平衡时，生成了0.6molZ，X物质的量为2-1.2=0.8mol，Y物质的量为2-0.6=1.4mol，气体总物质的量为0.6+0.8+1.4=2.8mol，则压强之比为

4mol

2.8mol

=

10

7

，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡移动、转化率计算等，难度不大，其中D选项应利用阿伏伽德罗定律推论进行计算．