题目内容
下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
| A、为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极 |
| B、氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2 |
| C、如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| D、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极；
B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业可以产生氢氧化钠、氢气和氯气；
C、原电池中的阳离子移向正极；
D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应．
B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业可以产生氢氧化钠、氢气和氯气；
C、原电池中的阳离子移向正极；
D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应．
解答：
解：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；
B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；
C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；
D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确．
故选D．
B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；
C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；
D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生原电池以及电解池工作原理的应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
C4H10的一氯取代物共有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
下列说法正确的是（ ）
| A、BaSO4是强电解质 |
| B、CO是酸性氧化物 |
| C、氢氧化铁胶体属于纯净物 |
| D、纯碱属于碱类物质 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、80gNH4NO3 中含有氮原子数为2NA |
| B、1Llmol?L-1盐酸中含有氯化氢分子数为NA |
| C、标准状况下，11.2LCCl4 所含分子数为0.5NA |
| D、铁在氯气中燃烧，1lmolFe失去的电子数为2NA |
NaCl的摩尔质量是（ ）
| A、58.5 |
| B、58.5g |
| C、58.5g/mol |
| D、58.5mol |
下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（ ）
| A、酸与碱的中和反应 |
| B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、镁和盐酸的反应 |
| D、酒精燃烧 |
下列对物质的结构组成表示恰当的是（ ）
| A、H2O2的结构式：H-O-H-O |
B、硫离子的结构示意图： |
C、二氧化碳的比例模型： |
| D、氧化铁的化学式：FeO |
下列比较，不正确的是（ ）
| A、金属性：Na＞Mg＞Al |
| B、原子半径：Na＞S＞O |
| C、碱性：KOH＞NaOH＞LiOH |
| D、酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 |
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．