题目内容
第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（ ）
| A、Y为Al |
| B、Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4 |
| C、X与Z结合形成离子化合物 |
| D、X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，据此解答．
解答：
解：第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl，
A．由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确；
B．Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；
C．X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；
D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误，
故选D．
A．由上述分析可知，Y为Al元素，故A正确；
B．Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；
C．X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；
D．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用最高价氧化物对应水化物两两反应推断元素，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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