题目内容
4．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）| 选项 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成10.6 | 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 |
| B | 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生 | 在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气 |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 | 同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；
B．构成了原电池，铜为正极，正极上锌失去的电子与氢离子结合生成氢气，而铜不反应；
C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
解答 解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；
B．将铜片与锌片用导线连接后，构成了原电池，锌为负极、铜为正极，锌失去的电子从导线转移到铜电极，氢离子在铜电极得到电子生成氢气，该过程铜不参与反应，故B错误；
C．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；
D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D错误；
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
| C． | 铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
15．（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ•mol-1）表是一些键能数据（KJ•mol-1）
①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 计算N≡N的键能．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
①该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875 kJ．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ•mol-1）表是一些键能数据（KJ•mol-1）
| 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
| C-H | 414 | C-F | 489 | H-F | 565 | F-F | 158 |
| H-H | 436 | H-N | 391 |
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 计算N≡N的键能．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
①该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875 kJ．
烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
9．在一定温度下将1mol CO和1mol NO2 充入恒容密闭容器中，反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 达平衡后，发现有50%CO的转化为CO2，其它条件不变再充入 0.5mol NO2，达到平衡后，CO2的物质的量可能是（ ）
| A． | 0.9 mol | B． | 0.8 mol | C． | 0.6mol | D． | 0.5 mol |
16．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
的烃，下列说法中正确的是（ ）
的烃，下列说法中正确的是（ ）| A． | 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 | |
| B． | 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 | |
| C． | 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 | |
| D． | 该烃不属苯的同系物 |
14．25℃时，1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L-1），下列判断正确的是（ ）
| A． | a=b=c | B． | a＞b＞c | C． | a＞c＞b | D． | c＞a＞b |