题目内容
16．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
的烃，下列说法中正确的是（ ）| A． | 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 | |
| B． | 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上 | |
| C． | 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 | |
| D． | 该烃不属苯的同系物 |
分析 苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面上，与苯相连的甲基可被高锰酸钾氧化，且苯的同系物中只有一个苯环，以此来解答．
解答 解：
分子中，含有苯环结构的所有碳原子共面，与苯环直接相连的原子也共面，所以分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，即一个苯环上的所有碳原子，还有六边形对角线的直线位置的碳原子；含有两个苯环，与苯在组成上不相差-CH2的倍数，且不饱和度不同，不是苯的同系物，只有D正确．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合考查，注意把握有机物的结构特点以及苯的同系物的判断，为该题的难点，也是易错点，题目难度不大．
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6．下列物质在氯气中均能燃烧，其中能够产生白雾的物质是（ ）
| A． | Na | B． | Fe | C． | Cu | D． | H2 |
7．
氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为
．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol-1．
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
氮的化合物在生产生活中广泛存在．（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为
．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol-1．| 化学键 | 键能/（kJ•mol-1） |
| N-H | 391.3 |
| Cl-Cl | 243.0 |
| N-Cl | 191.2 |
| H-Cl | 431.8 |
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n（NO）（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n（NO）（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n（NO）（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
4．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成10.6 | 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 |
| B | 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生 | 在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气 |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 | 同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜、二氧化硫都是电解质 | |
| B． | Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| C． | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| D． | SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物 |
6．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | Al（OH）3加入NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 向偏铝酸钠溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |