题目内容

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
D．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
B．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质；
C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．

解答 解：A．氯化铝溶液与过量氨水的反应，一水合氨需要保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．氯水与碘化钾溶液的反应的离子方程式为：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故B正确；
C．铁粉与足量稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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4．等质量的下列物质，完全燃烧消耗氧气的质量最大的是（　　）
A．C4H8B．C3H6C．C2H4D．CH4
5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.8g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L （已折算成标准状况）的H2
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的． 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．溶融氢氧化钾B．液态氯化氢C．氯化镁晶体D．氯化钠溶液
9．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被唔去，常温常压下：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应：

请回答下列问题：
（1）G的化学式为NaHCO3．
（2）写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
19．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）K的化学式为FeCl3．
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（4）H与氢氧化钠反应的产生暴露在空气中，由白色最终转变成红褐色，请写出该转变的化学反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
6．下列物质在氯气中均能燃烧，其中能够产生白雾的物质是（　　）
A．NaB．FeC．CuD．H2
3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA
B．11.2LSO3中含有的SO3分子数为NA
C．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
D．0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为NA
4．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
选项操作及现象结论
A将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3•H2O的电离程度减小
B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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