题目内容

5．H2（g）+I2（g）?2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（　　）
①c（H2）=c（I2）=c（HI）
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
⑥反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．
A．5项B．4项C．3项D．2项

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：①平衡时c（H2）、c（I2）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
②平衡时浓度c（H2）：c（I2）：c（HI）可能为1：1：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变，说明正逆反应相等，故正确；
④单位时间内生成nmolH2，等效于消耗2nmolHI，同时生成2nmolHI，故正确；
⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2，都体现逆反应方向，故错误；
⑥只要反应发生，就符合反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI），故错误；
⑦一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成同时有两个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故正确；
⑧温度和体积一定时，容器内压强一直不再变化，故错误；
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误；
⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量一直不再变化，故错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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15．燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图为一种氢氧燃料电池的结构装置．
（1）电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”），电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）；
（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为a流向b（用a、b表示）；
（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值减少（填“增大”或“减小”）；
（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子0.6mol．
16．下列性质的递变中，正确的是（　　）
A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱
C．NH3、H2O（气态）、HF的稳定性依次减弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强
13．下列叙述正确的是（　　）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对（甘氨酸的结构简式为NH2-CH2-COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
20．请回答下列问题：
（1）写出CO2的电子式；KCl第电子式．
（2）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号188X2-（写成${\;}_Z^A$X的形式）
10．下列物质中既含极性共价键又含有离子键的是（　　）
A．NaOHB．KClC．HClD．H2SO4
17．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．1.7 g的羟基中含有的电子数为NA
B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2NA
C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3NA
D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA
14．能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型有ACD（填序号）
A．取代反应    B．消去反应    C．加成反应    D．水解反应
写出其中一种的任意一个反应的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
15．某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号反应温度（℃）参加反应的物质
Na2S2O3H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
A20100.1100.10
B2050.1100.15
C20100.150.15
D4050.1100.15
（1）写出上述反应的离子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是BD；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响．
（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．

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