题目内容
13．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（ ）| A． | 100g/mol | B． | 100g | C． | 55g/mol | D． | 55g |
分析 先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量．
解答 解：15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，
由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，
则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物质的量为0.3mol，
则E的摩尔质量为$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故选C．
点评 本题考查摩尔质量的计算，明确质量守恒定律的应用来计算E的质量是解答本题的关键，然后利用摩尔质量的概念即可解答．
练习册系列答案
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3．下列无色溶液中可以能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、NO3-、Cl- | B． | Cu2+、K+、NO3- | C． | H+、HCO3-、NO3- | D． | Na+、Ba2+、SO42- |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为蒸馏实验装置．
1．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  实验室室制取并收集NH3 | B． |  构成铜锌原电池 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  利用排空气法收集CO2 |
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA | |
| B． | 1 mol-OH中电子数为10 NA | |
| C． | 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA | |
| D． | 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
+CO2（g）?
+CO（g）+H2O（l）△H
?
+H2（g）△H1=-125kJ/mol
5．已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和Ⅱ反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表：
（1）①推测反应I是反应放热（填“吸热”或“放热”），②150oC时，反应Ⅲ的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，温度升高，K值增大（填“增大”或“减小”）．
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
②下列说法不正确的是CE．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小
E．由如图1可知，催化剂A使反应进行的程度更大
（3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，如图2测得不同温度下氨气的转化率
你认为反应控制的最佳温度应为C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡．请在如图3补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，N2的百分含量随时间变化图象．
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和Ⅱ反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表：
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 398 | K1′ | K2′ |
（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
②下列说法不正确的是CE．
A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．反应达到平衡后，升高温度，逆反应速率先增大后减小
E．由如图1可知，催化剂A使反应进行的程度更大
（3）工业生产的尾气处理中，应用了反应Ⅲ的原理，如图2测得不同温度下氨气的转化率
你认为反应控制的最佳温度应为C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一体积固定的密闭容器中进行反应Ⅲ，200℃时达平衡．请在如图3补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，N2的百分含量随时间变化图象．