Question

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol^－2·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3，现在向0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄和0.01 mol·L^－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、CrO谁先沉淀？

(2)刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

Answer 1

(1)Cl^－先沉淀　(2)4.13×10^－6 mol·L^－1

解析　由K_sp(AgCl)＝[Ag^＋]·[Cl^－]得[Ag^＋]＝＝ mol·L^－1＝1.8×10^－8 mol·L^－1。

由K_sp(Ag₂CrO₄)＝[Ag^＋]²·[CrO]，得[Ag^＋]＝＝mol·L^－1＝4.36×10^－5mol·L^－1，生成AgCl沉淀需[Ag^＋]＝1.8×10^－8 mol·L^－1＜生成Ag₂CrO₄沉淀时所需[Ag^＋]，故Cl^－先沉淀。刚开始生成Ag₂CrO₄沉淀时，[Cl^－]＝＝mol·L^－1＝4.13×10^－6 mol·L^－1。