题目内容


下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（   ）

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高   

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A． 仅②                B． ①④            C． ②③            D． ①②③


考点：考查了化学键的知识。

   

练习册系列答案
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下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是(　　)

A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

C．碳酸钠与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol－2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：

(1)Cl－、CrO谁先沉淀？

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

下列说法中正确的是                                                  (　　)

A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°

D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外

电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是    (　　)

A．Z2Y              B．X2Y2              C．Z2Y2              D．ZYX

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)                 (　　)

A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)  ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O  ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热)

已知下列热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋ 3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋ CO2(g)  ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)     ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)

A．－218 kJ/mol　　 　B．－109 kJ/mol  C．＋218 kJ/mol  D．＋109 kJ/mol

1.下列叙述不正确的是(　　)

A．含有共价键的固态物质不一定是分子晶体

B．离子晶体中一定含有离子键

C．原子晶体中只含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

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