周期表中有些元素有“对角线相似现象.如Li. Mg,Be.Al,B.Si等两两性质相似.若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融.再用惰性电极电解.结果得到金属锂和一种无色无味的气体.下列说法正确的是 ( ) A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解 C．无色气体为电解生成的H2 D．Li和水反应要比Na和水剧烈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、

Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结

果得到金属锂和一种无色无味的气体。下列说法正确的是 (　　)

A．LiOH易溶于水 B．电解前LiCl在加热时已发生水解

C．无色气体为电解生成的H₂ D．Li和水反应要比Na和水剧烈

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海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水

中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。

（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是________(填序号)。

A．分解反应 B．化合反应

C．置换反应 D．复分解反应

（2）下列关于提取镁的说法中，不正确的是______(填序号)。

A．此法的优点之一是原料来自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl₂

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

D．电解冶炼镁要消耗大量电能

将Cu片放入0.1 mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³^＋)∶c(Fe²^＋)＝2∶3，则Cu²^＋与Fe³^＋的物质的量之比为 (　　)

A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3

已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝6.3×10^－36 mol²·L^－2。下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，K_sp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²^＋，可以选用FeS作沉淀剂

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol^－2·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3，现在向0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄和0.01 mol·L^－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、CrO谁先沉淀？

(2)刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电

子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 (　　)

A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B．原子半径：W＞R＞X

C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W

D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键

下列说法中正确的是 (　　)

A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°

D．H—O键键能为462.8 kJ·mol^－1，即18克H₂O分解成H₂和O₂时，消耗能量为2×462.8 kJ

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)

A．S(s)＋O₂(g)===SO₃(g) ΔH＝－315 kJ·mol^－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1(反应热)

现有几组物质的熔点数据如下表：

A组	B组	C组	D组
硅晶体：1 415 ℃	Li：181 ℃	HCl：－115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃	K：64 ℃	HBr：－89 ℃	RbCl：718 ℃
氮化硼：3 000 ℃	Rb：39 ℃	HI：－51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

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