为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3+.可在加热条件下加入一种试剂.过滤后再加入一定量的盐酸.这种试剂是( ) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了除去MgCl₂的酸性溶液中的Fe³^＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是(　　)

A．NH₃·H₂O B．NaOH C．Na₂CO₃ D．MgCO₃

D　[由于溶液中存在的离子有Mg²^＋、Cl^－、Fe³^＋三种，加入A、B、C项中的试剂后虽然均可除去Fe³^＋，但同时引入新的杂质离子NH、Na^＋，这不符合物质提纯的要求，故不能用。MgCO₃虽然与Fe³^＋不能直接反应，但因为Fe³^＋能水解产生H^＋：Fe³^＋＋3H₂O3H^＋＋Fe(OH)₃，因此会发生下面的反应：MgCO₃＋2H^＋===Mg²^＋＋H₂O＋CO₂↑，这样就破坏了前面的水解平衡，使之向生成Fe(OH)₃的方向移动，生成的Fe(OH)₃在加热条件下发生凝聚而沉淀下来，从而将Fe³^＋除去。]

练习册系列答案

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钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿

石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：

①FeTiO₃＋2H₂SO₄===TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

②TiOSO₄＋2H₂O===H₂TiO₃↓＋H₂SO₄

③H₂TiO₃TiO₂＋H₂O

④TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄↑＋2CO↑

⑤TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

（1）针对以上五个反应，下列叙述错误的是________。

A．反应①是非氧化还原反应

B．反应②生成了两种酸

C．反应④中的TiO₂是氧化剂

D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强

（2）钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是________。

A．钛是像金、铂一样的不活泼金属

B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜

C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应

D．钛有很高的强度

下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品

C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是 (　　)

A．A中一定有Fe³^＋ B．C中一定有Fe³^＋

C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr₂溶液

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MgCl₂ B．NaOH C．MgSO₄ D．NaHSO₄

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol^－2·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3，现在向0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄和0.01 mol·L^－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，通过计算回答：

(1)Cl^－、CrO谁先沉淀？

(2)刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子

序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 (　　)

A．以上四种元素的原子半径大小为X＜Y＜Z＜W

B．X₂W₂、W₂Y、WZ均为直线型的共价化合物

C．W与Y形成的化合物W₂Y₂在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y²^－与Z^＋核外

电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 (　　)

A．Z₂Y B．X₂Y₂ C．Z₂Y₂ D．ZYX

下表列出的对晶体的说明中，错误的是

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	石墨	碘
晶体中的粒子	阴、阳离子	分子	原子	分子
粒子间的作用	离子键	分子间作用力	共价键	分子间作用力

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