Question

某同学为进行中和热测定实验，已知实验室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固体及其他必要的试剂和仪器．
该同学先配制0.55mol/L的NaOH溶液并测定其准确浓度．其操作步骤如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液；B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C、在天平上准确称取烧碱样品5.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D、将标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，并记下开始读数为V₁mL；E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录读数为V₂mL．回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）：

 

→

 

→

 

→D→

 

．
（2）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

 

．
（3）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对中和滴定结果有何影响？

 

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）根据锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）未用标准液润洗滴定管，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高；

解答： 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，所以正确的操作步骤的顺序是C→A→B→D→E，
故答案为：C；A；B；E；
（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，
故答案为：使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
（3）未用标准液润洗酸式滴定管，导致标准液的浓度减小，滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，
故答案为：偏大；

点评：本题主要考查了中和滴定操作以及误差分析，题目难度不大．注意在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．