W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X和Ne原子的核外电子数相差1,Y的单质是一种常见的半导体材料,Z的电负性在同周期主族元素中最大．(1)X元素的价电子排布图为 ,W的基态原子核外有个未成对电子．(2)X的单质和Y的单质相比.熔点较高的是．,Z的气态氢化物和溴化氢相比.较稳定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的价电子排布图为

；W的基态原子核外有

个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是

．（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是

（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是

．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是

．

考点：微粒半径大小的比较,位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，据此回答．

解答： 解：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，钠元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是硅元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，且半径也介于X和W之间，所以Z为氯元素，（1）X和Ne原子的核外电子数相差1，且根据图可知半径比W大，可知X为11号元素，是钠元素，元素原子的价电子排布为3s¹，W的质子数为8，是氧元素，基态原子排布式为1s²2s²2p⁴，核外有2个未成对电子，故答案为：3s¹；2；
（2）X是Na，Y是Si，非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：Si；HCl；
（3）Y与Z形成的化合物为SiCl₄，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案为：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（4）Y是硅元素，因为SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O～8e-，所以，当有1molSiH₄参加反应是，放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，其热反应方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ?mol^-1，
故答案：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ?mol^-1．

点评：本题属于基础题，主要考查学生根据元素的原子结构特点推元素种类，再根据其在周期表中的位置，推性质，再运用电子转移数目进行反应热的计算，考查了学生基本的计算能力，及规范书写热方程式的基本要求．

仪器和药品	步骤	现象	结论

试题分类