题目内容
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（ ）| A、液滴中的Cl - 由a区向b区迁移 |
| B、铁腐蚀严重的区域，生锈也严重 |
| C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH- 形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：铁板在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，a作原电池负极、b作原电池正极，
A．放电时，阴离子向负极移动；
B．铁被腐蚀在负极上发生反应，生锈在正极上反应；
C．液滴下的铁发生氧化反应而被腐蚀；
D．液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应．
A．放电时，阴离子向负极移动；
B．铁被腐蚀在负极上发生反应，生锈在正极上反应；
C．液滴下的铁发生氧化反应而被腐蚀；
D．液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答：
解：铁板在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，a作原电池负极、b作原电池正极，
A．放电时，Cl - 由b区向a区迁移，故A错误；
B．铁被腐蚀在负极上发生反应，生锈在正极上反应，所以铁腐蚀严重的区域，生锈不严重，故B错误；
C．液滴下的铁为负极，失电子发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
D．液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
故选D．
A．放电时，Cl - 由b区向a区迁移，故A错误；
B．铁被腐蚀在负极上发生反应，生锈在正极上反应，所以铁腐蚀严重的区域，生锈不严重，故B错误；
C．液滴下的铁为负极，失电子发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
D．液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分，题目难度不大．
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