题目内容
学家在研究化学物质的时候，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究．下列4组物质：
①Mg O2 N2 NO ②NaOH HCl CH4 KCl
③H2CO3 H2SO4 NaOH HNO3 ④CaO SO2 CO2 SiO2
从物质的分类看，每组中都有一种与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是（ ）
①Mg O2 N2 NO ②NaOH HCl CH4 KCl
③H2CO3 H2SO4 NaOH HNO3 ④CaO SO2 CO2 SiO2
从物质的分类看，每组中都有一种与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是（ ）
| A、Mg HCl H2CO3 CaO |
| B、O2 NaOH H2SO4 SO2 |
| C、NO CH4 NaOH CaO |
| D、NO KCl HNO3 SO2 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：A、纯净物可以分为单质和化合物；
B、化合物可以分为电解质和非电解质；
C、化合物可以分为酸、碱、盐等；
D、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物．
B、化合物可以分为电解质和非电解质；
C、化合物可以分为酸、碱、盐等；
D、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物．
解答：
解：①NO是化合物，其他为单质，故NO和其他物质不属同一类；
②CH4是非电解质，其他为电解质，故CH4和其他物质不属同一类；
③NaOH是碱，其他为酸，故NaOH和其他物质不属同一类；
④CaO是金属氧化物，其他为非金属氧化物，故CaO和其他物质不属同一类．
故选C．
②CH4是非电解质，其他为电解质，故CH4和其他物质不属同一类；
③NaOH是碱，其他为酸，故NaOH和其他物质不属同一类；
④CaO是金属氧化物，其他为非金属氧化物，故CaO和其他物质不属同一类．
故选C．
点评：本题考查单质、化合物、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等基本概念，比较基础，注意概念的理解与把握．
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以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
| A、Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3 |
| B、Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 |
| C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3 |
| D、Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3 |
一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率υ（H2）是（ ）
| A、0.1mol/（L?min） |
| B、0.2mol/（L?min） |
| C、0.3mol/（L?min） |
| D、0.6mol/（L?min） |
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）
| A、两者都为s-s σ键 |
| B、两者都为p-p σ键 |
| C、前者为p-p σ键，后者为s-p σ键 |
| D、前者为s-s σ键，后者为s-p σ键 |
常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na2O、④Na2O2．所得溶液质量分数排列顺序正确的是（ ）
| A、③=④＞①＞② |
| B、①＞④=③＞② |
| C、④＞③＞①＞② |
| D、③＞④＞①＞② |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol/L FeCl3 溶液中含有3NA个Cl- |
| B、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2NA个O原子 |
| C、标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA |
| D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
用一质量为1.2g的铝片与45mL 4mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应．其中正确的是（ ）
| A、①②③④ | B、②④⑤ |
| C、②③④⑤ | D、②④⑤⑥ |
将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
| A、n1=n2=n3 |
| B、n2＞n1＞n3 |
| C、n1＞n2＞n3 |
| D、n1＞n3＞n2 |