Question

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中导电粒子的数目减少
• B、溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  减小
• C、醋酸的电离程度变大，c（H⁺）也增大
• D、溶液中

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、C（CH₃COOH）、C（CH₃COO^-） 减小，c（OH^-）增大，据此分析解答．

解答： 解：加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H⁺）、C（CH₃COOH）、C（CH₃COO^-） 减小，c（OH^-）增大，
A．促进醋酸电离，则离子个数增大，导电粒子数目增大，故A错误；
B．促进醋酸电离，溶液中醋酸分子个数减小、醋酸根离子个数增大，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

增大，故B错误；
C．醋酸的电离程度增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺） 减小，故C错误；
D．促进醋酸电离，则氢离子个数增大、醋酸分子个数减小，所以溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，注意：虽然促进醋酸电离，但溶液中c（H⁺）、C（CH₃COO^-） 减小而不是增大，为易错点．