题目内容

10．从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上最相似的反应是（　　）
A．2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
D．Cl2+H2O═HCl+HClO

分析 题干中的反应为氧化还原反应，只有溴元素的化合价发生变化，是高价+5价和低价-1价均变为0价的一种氧化还原反应，属于氧化还原反应中的归中反应类型．

解答 解：A、发生化合价变化的是氯元素和溴元素，属于普通的氧化还原反应，故A错误；
B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C、只有硫元素的化合价发生变化，高价+4价和低价-2价均变为0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；
D、只有Cl元素的化合价发生变化，0价变成+1价和低价-1价，属于氧化还原反应中的歧化反应类型，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生分析和解决问题的能力，考查学生氧化还原反应知识，难度不大．

练习册系列答案
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14．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：
Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O．该反应的下列说法正确的是（　　）
A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸  
（2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
12．碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等．实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如图所示．
实验步骤如下：
步骤①向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却．
步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分．
步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4•H2O（水合肼），还原NaIO和NaI33，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体．
步骤④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离．
步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3g．
（1）步骤②温度不宜超过70℃的原因是防止碘升华；该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液接近无色．
（2）步骤③N2H4•H2O还原NalO3的化学方程式为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O．
（3）步骤④加入活性炭的目的是脱色；“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤．
（4）本次实验成品率为81%．
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入H+能产生无色无味气体的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
2．下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀．该组离子可能是（　　）
A．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B．Al3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Na+、Fe3+、NO3-、CO32-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
19．下列有关说法正确的是（　　）
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
B．在一密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，增大压强，平衡正向移动，K增大
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
20．以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如图1：

己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：
pH值Mg（OH）2Mn（OH）2MnO（OH）2Fe（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
开始沉淀时9.37.17.87.63.72.3
沉淀完全时10.810.89.89.64.73.7
②温度高于340℃时Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O．
（1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为ac
a．将硼镁泥制成浆料    b．降低浸取温度  c．用盐酸多次浸取
（2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
（5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低．

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