Question

19．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
• B． 在一密闭容器中发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，增大压强，平衡正向移动，K增大
• C． 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol^-1
• D． 向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

Answer 1

分析 A．浓硫酸溶于水放热，导致放出热量偏高；
B．温度不变，该反应的平衡常数不变；
C．燃烧热中生成氧化物为稳定氧化物，CO不是C元素的稳定氧化物；
D．锌与硫酸铜反应生成铜，从而形成了原电池，可以加快反应速率．

解答 解：A．将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放热，则该反应放出的热大于57.3kJ，故A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，该反应的平衡常数不变，故B错误；
C．C元素的稳定氧化物为二氧化碳，该反应中生成的CO不是稳定氧化物，根据该反应无法计算C的燃烧热，故C错误；
D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜，锌与置换出的铜形成原电池，可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、反应热与焓变等知识，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握影响化学反应速率的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．