Question

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W、Z同族，Y、Z位于同周期且相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）

• A． W的最高价氧化物是大气污染物之一
• B． X、Y、Z的离子半径逐渐增大
• C． X的最高价氧化物的水化物能分别与Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应
• D． 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，设W、Z的最外层电子数为x，则Y的为x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W为C元素，Y为Al，Z为Si元素，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，由原子序数关系可知应为Na元素，以此解答该题．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，设W、Z的最外层电子数为x，则Y的为x-1，2x+x-1=11，x=4，可知W为C元素，Y为Al，Z为Si元素，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，由原子序数关系可知应为Na元素，
A．W为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物，故A错误；
B．离子的电子层越多，离子半径越大，则硅离子的离子半径最大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则钠离子半径大于铝离子，离子半径大小为：Z＞X＞Y，故B错误；
C．X的最高价氧化物的水化物为NaOH，Y、Z的最高价氧化物对应水化物反应分别为氢氧化铝、硅酸，氢氧化钠能够与氢氧化铝和硅酸反应，故C正确；
D．非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则最简单氢化物的热稳定性：Z＜W，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，侧重对元素周期律的考查，关键是计算确定元素种类，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．