Question

对于同质量的SO₂和SO₃，下列说法正确的是（　　）

• A、硫元素的质量之比为5：4
• B、分子数之比为1：1
• C、氧原子数之比为2：3
• D、体积之比为5：4

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：

分析：根据n=

m

M

知，相同质量时，SO₂和SO₃的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4，
A．根据m=nM知，硫元素的质量之比等于其物质的量之比；
B．根据N=nN_A知，其分子数之比等于物质的量之比；
C．根据N=nN_A结合分子构成计算O原子数之比；
D．温度和压强未知，其气体摩尔体积未知，导致无法计算气体体积．

解答： 解：根据n=

m

M

知，相同质量时，SO₂和SO₃的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4，
A．根据m=nM知，硫元素的质量之比等于其物质的量之比，所以硫元素的质量之比=5：4，故A正确；
B．根据N=nN_A知，其分子数之比等于物质的量之比=5：4，故B错误；
C．根据N=nN_A知，其分子数之比为5：4，氧原子个数之比=（5×2）：（4×3）=5：6，故C错误；
D．温度和压强未知，其气体摩尔体积未知，导致无法计算气体体积，则无法比较体积大小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是D，题目难度不大．