题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1 mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-的个数为NA |
| B、5.6g金属铁与盐酸反应失去的电子数为0.2NA |
| C、标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA |
| D、常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、溶液体积不明确；
B、依据n=
算物质的量，结合铁与盐酸反应生成氯化亚铁来分析；
C、标况下，水为液态；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
B、依据n=
| m |
| M |
C、标况下，水为液态；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．
解答：
解：A、溶液体积不明确，无法计算的Cl-的个数，故A错误；
B、5.6 g铁物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，即含有的原子的个数小于NA个，故D错误．
故选B．
B、5.6 g铁物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA，故B正确；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，即含有的原子的个数小于NA个，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是（ ）
| A、两者颜色不同 |
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| D、它们的固体溶于水滴加酚酞试液后，现象相同 |
两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
| A、原子总数 | B、质子总数 |
| C、密度 | D、质量 |
设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
A、D
| ||
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| C、NA个H2分子与0.5 NA个CO分子所占的体积比一定是2：1 | ||
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化学兴趣小组设计如图实验装置．电解开始不久，铜电极附近溶液为无色，过了相当长时间后才呈蓝紫色．下列有关描述正确的是（ ）
| A、电子由锌极流向铜极 |
| B、锌电极上的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| C、铜电极实验现象的原因是生成的Cu2+和I-发生了反应 |
| D、将铜换成铁，电解开始后不久铁电极附近溶液即呈蓝紫色 |