题目内容
甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（ ）
①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26．
①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26．
| A、① | B、②③ | C、①②③ | D、全部 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．
解答：
解：若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即乙的原子序数为x+1；
若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即乙的原子序数为x+11；
若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x+25；
由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都乙的原子序数为x+30，
故选C．
若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即乙的原子序数为x+11；
若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x+25；
由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都乙的原子序数为x+30，
故选C．
点评：本题考查同周期元素的原子序数的关系，为高频考点，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
据调查，许多质量较差的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，三氯乙烯是其中一种，其化学式为C2HCl3．下面关于三氯乙烯的说法正确的是（ ）
| A、是一种烯烃 |
| B、可由乙炔和氯化氢加成而得 |
| C、分子中所有原子在同一个平面上 |
| D、通入AgNO3溶液能产生白色沉淀 |
某有机物的结构简式为
下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）
下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）| A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、能被银氨溶液氧化 |
| C、1mol该有机物只能与1mol Br2发生反应 |
| D、1mol该有机物最多只能与2mol H2发生加成反应 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
| A、常温下浓硝酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硝酸 |
| B、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C、ClO2具有还原性，可用于对自来水的杀菌消毒 |
| D、铜的金属活泼性比铁的差，所以氯化铁溶液不能溶解铜 |
短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：Z＞Y＞X |
| B、气态氢化物的稳定性：Y＜R |
| C、Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2 |
| D、Z和W两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、向CH3COONa溶液中加入适量的CH3COOH，得到pH=4的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、在等物质的量浓度的四种溶液①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3?H2O中，NH4+浓度大小顺序正确的是③＞①＞②＞④ |
| D、0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+） |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中滴加少量氨水：Ca2++HCO3-+NH3?H2O═CaCO3↓+H2O+NH4+ |
| B、二氧化硫气体通入棕黄色的氯化铁溶液中，棕黄色褪去：2Fe3++SO2+H2O═SO42-+2Fe2++2H+ |
| C、向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
| D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与硫酸铜溶液反应：2Na++Cu═Cu2++2Na+ |
| B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |
| D、将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ |
下列各表述与示意图一致的是（ ）
A、 如图表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B、 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C、 如图表示淀粉在淀粉酶作用下水解速率随温度的变化 |
D、 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化 |