Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、向CH₃COONa溶液中加入适量的CH₃COOH，得到pH=4的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在等物质的量浓度的四种溶液①NH₄Cl②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄④NH₃?H₂O中，NH₄⁺浓度大小顺序正确的是③＞①＞②＞④
• D、0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、电荷守恒，得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；
B、向CH₃COONa溶液中加入适量的CH₃COOH，溶液呈酸性，说明以醋酸的电离为主，所以离子溶液大小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解；
D．电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

3

c（Na⁺）．

解答： 解；A、电荷守恒，得：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A错误；
B、向CH₃COONa溶液中加入适量的CH₃COOH，溶液呈酸性，说明以醋酸的电离为主，所以离子溶液大小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、①NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱； ②CH₃COONH₄中醋酸根离子促进铵根离子水解，③NH₄HSO₄中氢离子抑制铵根离子水解； ④NH₃?H₂O是弱电解质，电离程度较小； 所以铵根离子浓度大小顺序是：③①②④，故C正确；
D．电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式为c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=

1

3

c（Na⁺），则3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）═2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒及物料守恒是解答本题的关键，注意选项A为解答的难点，题目难度中等．