Question

5．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇官能团的电子式为；
（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为酯化（取代）反应；
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是ACE
A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊试液   D．苯   E．碳酸钠溶液
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M．该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}；
（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）乙醇的官能团为-OH；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），Y为CH₃COOH，需要强氧化剂，且乙醇与乙酸可发生酯化反应；
（4）乙酸具有酸性，乙酸乙酯不溶于水；
（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯能被氧气氧化生成M．该反应的原子利用率为100%，生成环氧乙烷；
（6）负极上乙醇失去电子．

解答 解：（1）乙醇含有羟基，羟基电子式为，故答案为：；
（2）乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），Y为CH₃COOH，需要加入的试剂为酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液，在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为酯化（取代）反应，
故答案为：酸性KMnO₄溶液或酸性K₂Cr₂O₇溶液；酯化（取代）反应；
（4）A．乙酸溶于水，乙酸乙酯不溶于水，则利于水可鉴别，故A正确；
B．二者均与乙醇不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．乙酸遇紫色石蕊试液变红，乙酸乙酯不能，现象不同可鉴别，故C正确；
D．均与苯不反应，不能鉴别，故D错误；
E．碳酸钠与乙酸反应生成气体，与乙酸乙酯不反应，现象不同可鉴别，故E正确；
故答案为：ACE；
（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，根据质量守恒定律该反应为2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}，
故答案为：加成反应；2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}； 
（6）乙醇在负极发生氧化反应生成碳酸根离子和水，负极反应为C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，故答案为：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙醇的性质及应用，综合性较强，题目难度不大．