题目内容

9．肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯甲醇．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为．
（3）F中含有官能团的名称为羟基．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为酯化反应或取代反应．
（5）符合下列条件的E的同分异构体共有5种（不考虑立体异构），属于芳香族化合物，既能水解又能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为、（写结构简式）

分析 C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22，则C的相对分子质量为22×2=44，则C为CH3CHO．A的不饱和度为$\frac{2×7+2-8}{2}$=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，根据信息可得B、C反应生成D为，则E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，据此解答．

解答 解：C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22，则C的相对分子质量为22×2=44，则C为CH3CHO．A的不饱和度为$\frac{2×7+2-8}{2}$=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，根据信息可得B、C反应生成D为，则E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH．
（1）A为，A的化学名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；
（2）B和C反应生成D的化学方程式为：，
故答案为：；
（3）F为（CH3）2CHCH2CH2OH，F中含有官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；
（4）E和F反应生成G的化学方程式为：，反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：；酯化反应或取代反应；
（5）E（）的同分异构体符合：属于芳香族化合物，既能水解又能发生银镜反应，含有2个取代基为-CH=CH2、-OOCH，有邻、间、对3种，含有1个取代基为-CH=CHOOCH，，共有5种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为、，
故答案为：5；、．

点评 本题考查有机物推断、官能团结构与性质、有机反应类型、同分异构体等，注意根据G的结构简式与有机物的分子式推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（5）中同分异构体书写为易错点，难度中等．

练习册系列答案
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5．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇官能团的电子式为；
（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为酯化（取代）反应；
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是ACE
A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊试液   D．苯   E．碳酸钠溶液
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M．该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$；
（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
6．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：

已知：①E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；
②$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+，$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；
③1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．
（1）油脂→A的反应类型为取代反应，B→G的反应类型为氧化反应．
（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件）．
（3）E→F所需试剂a是NaOH水溶液，F的名称是对苯二甲醇．
（4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为2mol．
（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式．
（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．常温下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
C．A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的质子数可能为NA
D．用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子
4．室温下：
（1）0.01mol/L的稀盐酸pH=2，其中由水电离出的c（H+）水=1×10-12mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．
（3）用一定物质的量浓度NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示，请回答：
①盐酸的物质的量浓度为0.09mol/L
②当滴入NaOH溶液至26.00mL时，溶液的pH为2+lg3
③从图中pH变化曲线可知：中和滴定中滴加标准溶液的速度应当是先快后慢，不能成线流．
14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都县有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3（或CaO）、NH3、H2O等原料．
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤I操作所得固体中，除CaC03外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，反之则不含有CO32-
（5）已知不同温度下K2SO4在l00g水中达到饱和时溶解的量如下表：
 温度（℃） 0 20 60
 K2SO4溶解得量（g） 7.4 11.118.2
60℃时K2S04的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2S04晶体54g．
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad．
a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电    c．能制冷    d．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
1．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（　　）
①Al   ②Al2O3   ③AlCl3   ④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3   ⑥NaHCO3   ⑦（NH4）2CO3．
A．①②⑤B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部
18．氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是（　　）
A．它有两种同分异构体B．它是平面分子
C．它只有一种结构D．它有4种同分异构体
19．合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（　　）
A．合成PPV的反应为加聚反应
B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C． 和苯乙烯互为同系物
D．1mol 最多可以和5mol氢气发生加成反应

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