题目内容

13．如表实验操作能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A将卤代烃加入到热NaOH溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀证明卤代烃中含有卤元素
B电石与水反应制得的气体直接通往酸性KMnO4溶液证明制得的气体是否为乙炔
C淀粉在硫酸催化作用下水解，将新制氢氧化铜悬浊液加入到水解后的溶液中检验淀粉水解的产物葡萄糖
D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

分析 A．检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验卤离子；
B．电石与水反应，生成乙炔，可能混有还原性气体硫化氢，干扰了检验；
C．应该在加入氢氧化铜浊液前用氢氧化钠中和稀硫酸，否则实验会失败；
D．醋酸易挥发，先用饱和碳酸氢钠溶液除去醋酸，然后再将气体通入苯酚溶液．

解答 解：A．卤代烃中加入NaOH溶液，水解后，检验卤素离子应在酸性溶液中，则应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故A错误；
B．电石与水反应，生成乙炔，可能混有还原性气体硫化氢，乙炔、硫化氢均能被酸性KMnO4溶液氧化，则不能检验制得的气体是否为乙炔，故B错误；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故C错误；
D．向纯碱中滴加醋酸，反应生成二氧化碳气体，由于醋酸易挥发，故将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液除去醋酸，然后再通入苯酚钠浓溶液，苯酚变浑浊，可证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，该实验能够达到实验目的，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，涉及有机物的结构与性质、酸性强弱比较、物质检验等知识，把握物质的性质、化学反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查．

练习册系列答案
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3．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是：（　　）
A．a为正极
B．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+
D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5
4．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是（　　）
A．离子化合物ABB．离子化合物B2A3C．离子化合物B（AO3）2D．离子化合物A2BO3
1．列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A．氨气分子的电子式：B．CS2分子的结构式：S═C═S
C．S2-的结构示意图：D．CH4的分子模型示意图为：
8．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）
A．BF3B．P4C．CO2D．NH3
18．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法不正确的是（　　）
A．一定含有Al，其质量为2.7g
B．一定不含有FeCl2，含有少量AlCl3
C．混合物中含有0.05molMgCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
5．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
（1）乙醇官能团的电子式为；
（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为酯化（取代）反应；
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是ACE
A．水   B．乙醇  C．紫色石蕊试液   D．苯   E．碳酸钠溶液
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M．该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$；
（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
2．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：
①
②③④
⑤⑥⑦⑧⑨
（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2-．
（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）
A．比较两种氢化物的熔沸点高低             B．比较氢化物的稳定性
C．通过和铁反应，比较得电子能力           D．通过置换反应
（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．
（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．常温下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
C．A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的质子数可能为NA
D．用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子

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