Question

13．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，配成100mL的溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中．
（3）用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理

滴定次数 实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初读数）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（终读数）	14.98	15.20	15.12	15.95

则样品中醋酸的浓度c=0.75mol/L，其含量为4.5g/100mL．（写出计算过程）

Answer 1

分析 Ⅰ．滴定时，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，待测液放在锥形瓶中；
Ⅱ．分析图表数据结合醋酸和氢氧化钠按照1：1反应计算样品溶液浓度，依据浓度计算样品总酸量．

解答 解：Ⅰ．（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；
（3）氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应放在碱式滴定管中，故答案为：碱式滴定管；
Ⅱ．依据实验数据结合反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，实验4误差较大，可舍去，
实验1、2、3平均消耗氢氧化钠溶液体积=$\frac{14.98+15.00+15.02}{3}$=15.00ml；
c（样品）×V（样品）=c（NaOH）×V（NaOH）
c（样品）×20.00ml=0.1000mol/L×15.00ml
c（样品）=0.75mol/L；
样品总酸量g/100mL=$\frac{0.75mol×60g/mol}{1000ml}$=4.5g/100ml，
故答案为：0.75mo/L；4.5．

点评 本题考查物质的含量的测定，为高频考点和常见题型，题目侧重考查酸碱中和滴定实验的操作步骤和计算应用，注意把握终点判断，指示剂的选择，题目难度中等．