题目内容
[物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3·BCl3制得。
（1）锌离子基态时核外电子排布式为 。
（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为 ，
BCl3空间形状为 （用文字描述）。
（3）PCl3能够与配合物Ni(CO)4 发生配体置换反应：Ni(CO)4 +4PCl3 = Ni(PCl3)4 +4CO。
①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为 。
②1molNi(PCl3)4中含
键数目为 。
（4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为 。
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）
（2）sp3（2分）；平面三角形（2分）
（3）① CN－ （2分） ②16mol[或16×6.02×1023、9.6(32)×1024或16NA]（2分）
（4）4（2分）
【解析】
试题分析：（1）30号元Zn原子失去2个电子变为Zn2+，锌离子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
BCl3空间形状为平面三角形；（3）①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN－；②由于在PCl3分子中P原子采用sp3杂化,所以1molNi(PCl3)4中含
键数目为4×4NA=16NA或16×6.02×1023。（4）立方BP的晶胞结构如右图所示，可见在晶胞中B原子处于晶胞的顶点和面心中，所以晶胞中含B原子数目为8×1/8+6×1/2=4。
考点：考查原子的电子排布式、原子的杂化方式、等电子体、微粒中化学键的个数及种类、晶体中含有的原子个数的计算的知识。
练习册系列答案
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