Question

100mL 3mol?L^-1稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度为（　　）

• A、2 mol?L^-1
• B、1 mol?L^-1
• C、0.5 mol?L^-1
• D、0.25 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=cV计算出稀盐酸中氯化氢的物质的量，再根据n=

V

Vm

计算出标况下1.12L氢气的物质的量，根据H元素质量守恒可知消耗氢离子的物质的量，然后计算出反应后溶液中氢离子的物质的量，最后根据c=

n

V

计算出反应后溶液中氢离子浓度．

解答： 解：100mL 3mol?L^-1稀盐酸中含有氯化氢的物质的量为：3mol/L×0.1L=0.3mol，
标况下1.12L氢气的物质的量为：

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，生成0.05mol氢气需要消耗0.1mol氢离子，
则反应后溶液中氢离子的物质的量为：0.3mol-0.1mol=0.2mol，
反应后的溶液中氢离子浓度为：

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
故选A．

点评：本题考查了物质的量的浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念、表达式即可解答，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．