题目内容
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）下列说法正确的是（ ）| A、该温度下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-24 |
| B、a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4） |
| C、d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 |
| D、加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以ab点Ksp相同，据a点的p（Ba2+）和p（SO42-）计算Ksp，c和d不是平衡状态，p（Ba2+）的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，ac两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，据此分析．
解答：
解：A、a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0×10-4和1.0×10-6，所以Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，故A错误；
B、图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以ab点Ksp相同，a点的Ksp（BaSO4）等于b点的Ksp（BaSO4），故B错误；
C、p（Ba2+）的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，故C错误；
D、ac两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点，故D正确；
故选D．
B、图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以ab点Ksp相同，a点的Ksp（BaSO4）等于b点的Ksp（BaSO4），故B错误；
C、p（Ba2+）的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，故C错误；
D、ac两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点，故D正确；
故选D．
点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．p（Ba2+）的值越大，钡离子浓度越小，是解题关键．
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