题目内容
氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中的重要试剂，溶于水能放出氢气．下列叙述中正确的是（ ）
| A、氢化铝锂溶于水后溶液呈中性 |
| B、氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂中的氢被还原成氢气 |
| C、氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+＞H-＞Li+ |
| D、氢化铝锂与水反应的过程中，氢化铝锂表现出强氧化性 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠；
B、氢化铝锂中氢负离子失电子被氧化生成氢气；
C、电子层数相同，原子序数越小，半径越大，电子层数越多，半径越大；
D、反应中，氢化铝锂中氢负离子失电子被氧化生成氢气，氢化铝锂表现出强还原性．
B、氢化铝锂中氢负离子失电子被氧化生成氢气；
C、电子层数相同，原子序数越小，半径越大，电子层数越多，半径越大；
D、反应中，氢化铝锂中氢负离子失电子被氧化生成氢气，氢化铝锂表现出强还原性．
解答：
解：A、氢化铝锂和水发生：LiAlH4+4H2O=4H2+LiOH+Al（OH）3↓，有LiOH生成，其水溶液显碱性，故A错误；
B、氢化铝锂中氢负离子失电子被氧化生成氢气，故B错误；
C、Al3+有两层电子，故Al3+的半径最大，Li+、H-均只有一层电子，且Li+的核电荷数较大，故Li+的半径最小，故C正确；
D、反应中，氢化铝锂中氢负离子失电子被氧化生成氢气，氢化铝锂表现出强还原性，故D错误；
故选：C．
B、氢化铝锂中氢负离子失电子被氧化生成氢气，故B错误；
C、Al3+有两层电子，故Al3+的半径最大，Li+、H-均只有一层电子，且Li+的核电荷数较大，故Li+的半径最小，故C正确；
D、反应中，氢化铝锂中氢负离子失电子被氧化生成氢气，氢化铝锂表现出强还原性，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了粒子半径比较及元素化合物的知识，题目难度不大，注意利用盐类水解理解LiAlH4与水的反应原理．
练习册系列答案
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