Question

25℃时，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于

 

②若M溶液是由上述HA溶液V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是

 

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2.0×10^-7 mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂．

Answer 1

考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：①根据常温下，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14来计算；
②A．若混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
B．如果二者体积相等，根据酸的强弱判断混合溶液的酸碱性；
C．如果溶液呈酸性，则溶液可能是酸和盐溶液；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液；

解答： 解：①常温下，水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14，而c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，解得c（H⁺）=10^-2mol/L，故pH=2，故答案为：2；
②A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol?L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol?L^-1，故A正确；
B．若V₁=V₂，由于酸的浓度大，酸过量，则溶液M的pH一定小于7，故B错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故C错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故D正确；
故答案为：AD．

点评：本题考查了水的离子积和酸碱中和后溶液的酸碱性，难度不大，根据酸碱的物质的量的多少来分析．