题目内容
将0.56g铁粉加入到25mL2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
| A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 |
| B、铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 |
| C、向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色 |
| D、Fe2+和Fe3+物质的量之比为1：1 |
考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：铁粉的物质的量n=
=0.01mol，氯化铁的物质的量n=cC×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.01mol铁粉完全反应需要0.02mol氯化铁，以此来解答．
| 0.56g |
| 56g/mol |
解答：
解：铁粉的物质的量n=
=0.01mol，氯化铁的物质的量n=cC×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.01mol铁粉完全反应需要0.02mol氯化铁，
A．由反应可知，亚铁离子为氧化产物与还原产物，由化合价升高为还原剂生成氧化产物，化合价降低为氧化剂生成还原产物可知，氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2，故A错误；
B．由上述分析可知，Fe完全反应，氯化铁剩余，故B错误；
C．氯化铁剩余，往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈血红色，故C错误；
D．由反应可知，生成0.03molFe2+，剩余0.03molFe3+，物质的量比为1：1，故D正确；
故选D．
| 0.56g |
| 56g/mol |
A．由反应可知，亚铁离子为氧化产物与还原产物，由化合价升高为还原剂生成氧化产物，化合价降低为氧化剂生成还原产物可知，氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2，故A错误；
B．由上述分析可知，Fe完全反应，氯化铁剩余，故B错误；
C．氯化铁剩余，往溶液中滴无色KSCN溶液，溶液呈血红色，故C错误；
D．由反应可知，生成0.03molFe2+，剩余0.03molFe3+，物质的量比为1：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系、氧化还原反应分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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