下列可用于直接加热的玻璃仪器是( )A．试管B．量筒C．烧杯D．圆底烧瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列可用于直接加热的玻璃仪器是（　　）

A．

试管

B．

量筒

C．

烧杯

D．

圆底烧瓶

分析实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．

解答解：A．试管属于玻璃仪器，底部受热面积小，可以直接加热，故A选；
B．量筒属于玻璃仪器，有刻度，用于量取一定体积的液体，不能加热，故B不选；
C．烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网加热，故C不选；
D．圆底烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网加热，故D不选；
故选A．

点评本题考查了常见仪器的使用方法，明确实验室中可直接加热的仪器、垫石棉网可加热的仪器是解题关键，注意对基础知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案

（1）用化学式表示：丙为O₂，E为Na₂SO₄．
（2）A的电子式为

．
（3）写出B→G的化学方程式：Na₂O+H₂O=2NaOH．写出C+丁→H的离子方程式：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-．

20．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10mol•L^-1
	B．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a=b+1
	C．	pH=3的H₂S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）
	D．	pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的：c（Na⁺）大小顺序为 ①＞②＞③

17．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

Na⁺、NH₄⁺、Cl⁺

Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

Mg²⁺、Cl^-、Fe²⁺

K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

4．在一定的条件下，氯酸钾和碘可发生反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂，由此可推断下列相应的结论中，错误的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	还原性：I₂＞Cl₂
	C．	氧化性：KClO₃＞KIO₃		D．	I₂ 是氧化剂

14．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS₂）等．
（1）赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
该反应中氧化剂是CuSO₄和FeS₂（填化学式），当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为21N_A；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

1．完成下列各题：
（1）铜与浓硝酸可发生反应：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，其中铜被氧化（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作氧化（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1mol Cu，则生成2 mol NO₂
（2）3.01×10²³个氯气分子的物质的量是0.5mol；1.5 mol Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是3mol，所含的SO₄^2-的物质的量是1.5mol，所含H₂O的数目是15N_A
（3）4种物质：①NH₃、②SO₂、③NaCl溶液、④H₂SO₄溶液．其中，能使品红溶液褪色的是② （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是①，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是④
（4）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．请回答：
a．两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为FeCl₃、AlCl₃．向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是②（填序号）．
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
b．铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

18．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（　　）
①FeSO₄ ②NaOH ③Fe₃O₄ ④Al₂O₃．

19．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/L的NaHSO₄溶液中，含阳离子总数为0.2N_A
	B．	由2gH₂、88gCO₂、36gH₂O组成的混合气体，密度约是相同状况下O₂密度的0.79倍
	C．	1molAl与足量Na0H溶液反应生成H₂的体积为33.6L
	D．	56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N_A

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