题目内容

8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）
A．21：5B．2：1C．3：1D．4：1

分析 测定ClO-与Cl-的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，结合电子守恒计算．

解答 解：Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，
Cl元素的化合价由0升高为+1、+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，
测定ClO-与Cl-的浓度之比为1：6，设物质的量分别为1mol、6mol，设生成NaClO3为x，
由电子守恒可知，6mol×（1-0）=1mol×（1-0）+x×（5-0），解得x=1mol，
反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为6mol：（1mol+1mol）=3：1，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（　　）
①FeSO4  ②NaOH    ③Fe3O4  ④Al2O3．
A．①②③④B．①②③C．①④D．①③
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2NA
B．由2gH2、88gCO2、36gH2O组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍
C．1molAl与足量Na0H溶液反应生成H2的体积为33.6L
D．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA
16．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
C．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
D．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA
3．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（　　）
 A B C D
    
 平衡后升温，NO2含量降低 0～2s内，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 v正：b点＞a点，b点：v逆＞v正 恒温，t1时再充入O3
A．.A．B．.BC．.CD．.D
13．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：

（1）甲物质为Na2O2（填化学式）．
（2）1mol乙和足量甲反应可生成0.5mol B物质．
（3））写出丙与甲反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：．
（4）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色．
（5）丙与溶液F反应的化学方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
A．碱性氧化物　氢氧化钙　Ca（OH）2B．酸性氧化物　二氧化碳　CO2
C．酸　硫酸　H2SD．盐　烧碱　Na2CO3
17．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ）
C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
10．有关pH计算结果一定正确的是（　　）
A．强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n
B．弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）
C．强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n
D．弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n（b-n＞7）

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