题目内容

1．城市垃圾中，生活垃圾占有很大的比例．下列生活垃圾的分类正确的是（　　）
A．瓜皮果壳--可回收垃圾B．塑料--危险废物
C．厨余垃圾--有机垃圾D．易拉罐--不可回收垃圾

分析 可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理．家禽、鱼类内脏，果、菜皮等物质属于食物垃圾；碎玻璃、废旧金属制品、旧书报、塑料水瓶等物质可以回收再利用；废电池中含有重金属离子，对人体有害；废荧光灯管中的汞对人体有害．

解答 解：A、瓜皮果壳属于食物垃圾，不可以回收利用，故A错误；
B、塑料可以回收再利用，属于可回收垃圾，故B错误；
C、厨余垃圾属于有机垃圾，故C正确；
D、易拉罐中含有金属铝，可以回收利用，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了垃圾分类的方法，建立资源节约型社会是世界的发展方向，我们要从身边小事做起，节约资源，本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）写出C与HF的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成F的化学方程反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．
12．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•molˉ1412348612436
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）v}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
图1是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图．请回答：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大
（4）乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制HCl．而O2将HCl转化为Cl2，2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H＜0．新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的反应具有更好的催化活性，图1是实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl-T曲线．
①A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图2画出相应αHCl-T曲线的示意图．
③下列措施中有利于提高αHCl的有BD．
A、增大n（HCl）        B、增大n（O2）      C、使用更好的催化剂       D、移去H2O．
9．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（4）常温下，0.10mol•L-1 NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO3溶液呈碱性的原因是溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用文字说明并写出有关的离子方程式）．
16．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于表中：
温度/℃15.020.025.030.035.0
平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是ADE．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
E．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
②用某气体组分（B）的平衡压强（pB）代替气体组分（B）的物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），气体组分（B）的平衡压强（pB）等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数．根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=256（kPa）3．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
⑤计算 25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
6．根据碳四价、氧二价、氢一价、氮三价的原则，可能成立的分子式是（　　）
A．C3H9OB．C7H15OC．C3H10 OD．C4H7NO
13．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，它的元素符号是As；
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是氧；
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由稳定性为NH3＞PH3＞AsH3，因键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．
10．已知：①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是．
（2）B在苯环上的二氯代物有6种同分异构体．
（3）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①，②．
（4）写出由D在一定条件下生成反应的化学方程式．
11．写出图中序号①～②仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管．

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