题目内容
5．
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1）图B、图C是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池．
（2）B中Fe极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）A、B、C中被腐蚀的速率，由大到小的顺序是B＞A＞C．
分析 （1）两个活泼性不同的金属电极在电解质溶液中形成原电池反应，原电池反应是化学能转化为电能的装置；
（2）B中Fe极做原电池负极，失去电子发生氧化反应；
（3）装置C为原电池反应，锌做负极被氧化，反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（4）A中铁和稀硫酸直接发生反应生成氢气，装置B中铁做原电池负极，腐蚀速率增大，装置C中铁做原电池正极被保护．
解答 解：（1）图B装置形成的是原电池反应，Fe做负极失去电子发生氧化反应，溶液中氢离子在铜电极得到电子发生还原反应生成氢气，装置C中形成的也是原电池反应，锌做负极失电子风扇氧化反应，溶液中氢离子在Fe电极得到电子发生还原反应生成氢气，发生的是原电池反应，都是化学能转化为电能的装置，称为原电池，
故答案为：化学；电；原电池；
（2）B装置中Fe做原电池负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
（3）C中被腐蚀的金属是Zn，总反应化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）A中铁和稀硫酸直接发生反应生成氢气，发生的是化学腐蚀，装置B中铁做原电池负极，腐蚀的是电化腐蚀，腐蚀速率增大，装置C中铁做原电池正极被保护，A、B、C中被腐蚀的速率，由大到小的顺序是：B＞A＞C，
故答案为：B＞A＞C．
点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．
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相关题目
15．某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
（2）选用Fe2（SO4）3溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证c（Fe3+）相等．
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
（5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
请将步骤ⅱ补充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO3-能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．
【实验1】制备银镜：
（1）ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量银氨溶液于多支试管中．
ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．
【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
| 编号 | a | b |
| 试剂 | 0.1mol/L Fe（NO3）3 | 0.05mol/L Fe2（SO4）3 |
| 现象 | 银镜消失较快； 溶液黄色略变浅； 产生少许白色沉淀 | 银镜消失较慢； 溶液黄色明显变浅； 产生较多白色沉淀 |
（3）从a、b中均检出了Fe2+，说明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的离子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）确认b中沉淀为Ag2SO4（微溶），检验Ag2SO4固体中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
（5）推测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银，证据是a中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅．通过如下实验验证了推测是合理的：
ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是银镜消失，溶液颜色无明显变化．
请将步骤ⅱ补充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假设．
假设1：Fe（OH）2； 假设2：AgNO2； 假设3：…
①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．
②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．
| 实验方案 | 预期现象和结论 |
13．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 解释或结论 | |
| A | 充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 | 小木条不燃烧 | Na2SiO3可用作木材防火剂 |
| B | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中有Na+、无K+ |
| C | 分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫 | 溶液颜色都变淺 | 说明氯气和二氧化硫都有 漂白性 |
| D | 向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐中一定没有添加 KIO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．可用来鉴别淀粉溶液、苯、乙酸的试剂是（ ）
| A． | 碘水 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 溴水 |
5．已知2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2：1 | |
| C． | 相同条件下，1molH2与1molO2的体积相同 | |
| D． | 相同条件下，1molH2与1molO2的质量不相同 |
12．
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等（写一种）．
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响，淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．
下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等（写一种）．
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
| 实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
| Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
| ① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
| ② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
| ③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
