Question

20．一定量饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡．以下判断错误的是（　　）

• A． CO₃^2-离子是弱酸根，开始阶段与H⁺结合，生成HCO₃^-
• B． 溶液中的Na⁺、Cl^-抑制了CO₂生成
• C． 开始生成的CO₂与Na₂CO₃反应，生成了NaHCO₃
• D． CO₃^2-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是H⁺结合OH^-，生成HCO₃^-

Answer 1

分析 一定量饱和Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡，可知先发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，后发生HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，Na⁺、Cl^-实际不参加反应，以此来解答．

解答 解：A．开始阶段无现象，因CO₃^2-离子是弱酸根，开始阶段与H⁺结合，生成HCO₃^-，故A正确；
B．溶液中的Na⁺、Cl^-不参加反应，不会抑制了CO₂生成，故B错误；
C．生成的CO₂与Na₂CO₃反应，生成了NaHCO₃，不会产生气泡，故C正确；
D．CO₃^2-离子在水中，存在两个水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，开始阶段可能是H⁺结合OH^-，生成HCO₃^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应的分步进行及水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．