题目内容

【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合价

+2

+3

+6，-2

+2

-2

+1

（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。

（3）Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。

（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是______________。

【答案】 第二周期VIA族 BeO+2OH-= BeO22-+ H2O 极性键、非极性键 H2O H2O分子之间存在氢键作用

【解析】X和M的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R只能位于第一周期，则R为H元素，（1）Q为O元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期ⅥA族；（2）M为Be，其与Al具有相似的性质，则BeO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲为H2O2，双氧水分子中含有非极性共价键和极性共价键；（4）H2O分子之间存在氢键作用，所以水的沸点高于H2S的沸点。

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(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

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物质名称

沸点(℃)

正丁烷

-0.5

正戊烷

36.1

异戊烷

27.8

新戊烷

9.5

正己烷

69.0

A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低

B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低

C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L

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（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

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②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填离子符号）所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是 ，实验中观察到的现象是 。

（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是 。

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