题目内容
【题目】在1.01×l05Pa下，测得某些烷烃的沸点如下表所示。据表分析，下列叙述正确的是
物质名称 | 沸点(℃) |
正丁烷 | -0.5 |
正戊烷 | 36.1 |
异戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷 | 69.0 |
A. C5HI2的沸点随支链的增加而降低
B. 烷烃的沸点随碳原子数的增加而降低
C. 标准状况下，lmol新戊烷的体积为22.4L
D. 其他条件相同时，降低温度，以上5种烷烃中正丁烷最先液化
【答案】A
【解析】A、碳原子数相同的烷烃，支链越多则熔沸点越低，故A正确；B、烷烃中随碳原子数增加，沸点逐渐升高，故B错误；C. 标准状况下，新戊烷不是气体，lmol新戊烷的体积小于22.4L，故C错误；D. 其他条件相同时，物质的沸点越高，越容易液化，降低温度，以上5种烷烃中正己烷最先液化，故D错误；故选A。
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案【题目】I．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_______。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为_____。
II.（l）常温下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（写出计算数值结果）。
（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________。
（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）____________。
【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 | +1 |
（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。
（2）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。
（3）Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。
（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是______________。