[题目]最近医学界通过用放射性 14C 来标记 C60.发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞.从而抑制艾滋病.则有关 14C 的叙述正确的是( )A. 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B. 与 14N 含有的中子数相同C. 是 C60 的同素异形体 D. 与 12C 互为同位素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】最近医学界通过用放射性 14C 来标记 C60，发现一种 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关 14C 的叙述正确的是（）

A. 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B. 与 14N 含有的中子数相同

C. 是 C60 的同素异形体 D. 与 12C 互为同位素

【答案】D

【解析】试题分析：A.14C是含有6个质子和8个中子的C原子。与C60中普通碳原子的的最外层电子数相同，越小化学性质的主要是原子的最外层电子，因此化学性质相同。错误。B. 14N含有7个质子和7个中子，因此与14N含有的中子数不相同。错误。C、14C的原子，而C60是C元素的单质，不是同一范围的概念。错误。D、14C与12C质子数相同但是6个，而中子数不同，因此互为同位素。正确。

练习册系列答案

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【题目】金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）实验室一般将Na保存在__________中；Na的一种化合物在生活中常用作面粉发泡剂，它在受热时会发生分解，它的化学式为______________；Na的另外一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________。

（2）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂________（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）______________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式）。

（4）盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（以离子方程式表示）______________。

【题目】元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为______________。

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_______，苯分子中碳原子的杂化类型为________。

（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为____。

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

C. YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【题目】氢氧燃料电池已用于航于飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e- =4H2O； O2 + 2H2O +4e- = 4OH—

据此判断，下列说法中错误是（）

A. H2在负极发生氧化反应

B. 燃料电池的能量转化率可达100%

C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

D. 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

【题目】以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、

⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

（1）属于金属单质的是，属于非金属单质的是。

（2）属于化合物的是，含有元素种类最多的化合物是。

（3）属于混合物的是。

【题目】（1）CuSO4的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

C. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

D. 在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1） Q在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。

（3）Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。

（4）Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________（填化学式），原因是______________。

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