题目内容
【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B. pH< 7的溶液中:Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-
C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中: K+、NH4+、Ba2+、Cl-
D. 无色溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
【答案】A
【解析】A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应,能够大量共存,故A正确;B. pH< 7的溶液显酸性,酸性溶液中Fe2+和NO3-能够发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C. 与Al反应能放出大量H2的溶液显强酸性或强碱性,在强碱性溶液中NH4+不能大量存在,故C错误;D. MnO4-显紫红色,与无色溶液不符,故D错误;故选A。
【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 | +1 |
(1) Q在元素周期表中的位置是_________________________。
(2)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是__________________________________。
(3)Q和R按原个数比1∶1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是_______________________________。
(4)Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是__________(填化学式),原因是______________。
【题目】某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中的三次检测结果如下表所示,请回答:
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC |
三次检测结果中第__________次的检测结果肯定不正确。
在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组同学进行了如下实验,请你参与探究与分析。
第一步:向溶液中滴加过量的稀硝酸,检验___________的存在。
反应的离子方程式_______________________________。
第二步:向溶液中滴加过量的_________________溶液,检验SO42-的存在。
反应的离子方程式_______________________________。
第三步:过滤,向滤液中滴加__________溶液。
反应的离子方程式_______________________________。