题目内容
下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题
（1）表中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族．
（2）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）．
（3）⑤的过氧化物与⑦最高价氧化物完全反应，放出0.05mol气体，其能量变化如图所示，则其热化学方程式为 ．
（4）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为 ．
（5）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为 ．
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | |||||||||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
| ⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
（2）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是
（3）⑤的过氧化物与⑦最高价氧化物完全反应，放出0.05mol气体，其能量变化如图所示，则其热化学方程式为
（4）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为
（5）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，然后利用元素及其单质化合物的性质来解答．
解答：
解：（1）同一周期中，原子序数越小，金属性越强，同一主族中，原子序数越大，金属性越强，故表中金属性最强的元素位于周期表第四周期第ⅠA族，故答案为：四；ⅠA；
（2）同一周期中，原子序数越小，半径越大，同一主族中，原子序数越大，半径越大，故①、②、⑤、⑥H、C、Na、Al中，原子半径由大到小的顺序是：⑤⑥②①，故答案为：⑤⑥②①；
（3）0.1mol过氧化钠与0.1mol硫酸完全反应，放出0.05mol气体，放出热量为Q，那么2mol过氧化钠反应放出热量为：20Q，故其热化学方程式为：，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O△H=-20QkJ/mol，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O△H=-20QkJ/mol；
（4）元素H、N可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X为NH4H．其电子式为：
，故答案为：；
（5）元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y为N2F2，N原子之间形成2对共用电子对，每个N原子与F原子之间形成1对共用电子对，其结构式为F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F．
（2）同一周期中，原子序数越小，半径越大，同一主族中，原子序数越大，半径越大，故①、②、⑤、⑥H、C、Na、Al中，原子半径由大到小的顺序是：⑤⑥②①，故答案为：⑤⑥②①；
（3）0.1mol过氧化钠与0.1mol硫酸完全反应，放出0.05mol气体，放出热量为Q，那么2mol过氧化钠反应放出热量为：20Q，故其热化学方程式为：，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O△H=-20QkJ/mol，故答案为：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O△H=-20QkJ/mol；
（4）元素H、N可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X为NH4H．其电子式为：
，故答案为：；（5）元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y为N2F2，N原子之间形成2对共用电子对，每个N原子与F原子之间形成1对共用电子对，其结构式为F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，根据元素在周期表中等位置确定元素，注意元素周期律的理解掌握，（4）（5）为易错点，中学基本不及负价氢元素化合物，注意根据氮气的结构理解N2F2的结构．
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