Question

13．表是周期表中的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				6		7
3	1	3	5				8	10
4	2	4					9

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar
（2）在125的最高价氧化物碱性最强的是KOH（填化学式）
（3）元素7的常见的氢化物的化学式为H₂O，该氢化物常温下和元素8的单质反应的离子方程式是Cl+H₂OH⁺+Cl^-+HClO．
（4）1和9的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为NaOH和HBrO₄．
（5）1和5最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．
（6）8与9分别与氢气形成的氢化物的稳定性：HCl＞HBr．（用化学式表示）  最高价氧化物对应的水溶液的酸性：HClO₄＞HBrO₄．（用化学式表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，1～10分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）只有Ar满足最外层8电子稳定结构；
（2）金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强；
（3）7的常见的氢化物为水，与氯气反应生成盐酸和HClO；
（4）1和9的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO₄；
（5）1和5最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
（6）非金属性Cl＞Br，非金属性越强，对应氢化物越稳定，对应最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，1～10分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）只有Ar满足最外层8电子稳定结构，则表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）金属性为K＞Na＞Al，最高价氧化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（3）7的常见的氢化物为H₂O，与元素8的单质氯气反应生成盐酸和HClO，离子反应为Cl+H₂OH⁺+Cl^-+HClO，故答案为：H₂O；Cl+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；
（4）1和9的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO₄，故答案为：NaOH；HBrO₄；
（5）1和5最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水，反应为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（6）非金属性Cl＞Br，非金属性越强，对应氢化物越稳定，对应最高价含氧酸的酸性越强，则氢化物的稳定性为HCl＞HBr，最高价氧化物对应的水溶液的酸性为HClO₄＞HBrO₄，
故答案为：HCl＞HBr；HClO₄＞HBrO₄．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．