Question

17．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
• B． 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＜10c₂
• C． 两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液，若a＞b，测得c（X^-）=c（Y^-），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）
• D． 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$增大

Answer 1

分析 A、室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解；
B、弱电解质浓度越小电离度越大，pH越大；
C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY；
D、溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离．

解答 解：A、室温下，溶液呈碱性，呈碱性的原因可能是碱电离或强碱弱酸盐水解或弱酸弱碱盐水解，故A错误；
B、弱电解质浓度越小电离度越大，pH越大，而c₁α₁=10^-a，c₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以c₁＞10 c₂，故B错误；
C、若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，溶液中的c（HX）＞c（HY），故C正确；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}$减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．