有一种新型燃料电池.一极通入空气.另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体.在熔融状态下能传导O2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是( )A．在熔融电解质中.O2-由负极移向正极B．电池的总反应是 2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极.电极反应为 O2+4e-=2O2-D．通入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O₂^-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

	A．	在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极
	B．	电池的总反应是 2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O
	C．	通入空气的一极是正极，电极反应为 O₂+4e^-=2O^2-
	D．	通入丁烷的一极是负极，电极反应为 C₄H₁₀+13O₂^-+26e^-=4CO₂+5H₂O

分析丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-=2O^2-，总反应式为2C₄H₁₀+13O₂→8CO₂+10H₂O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．

解答解：A、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以O^2-移向负极，故A错误；
B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O，故B正确；
C、通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-=2O^2-，故C正确；
D、通入丁烷一极是负极，失电子被氧化，电极反应式为C₄H₁₀+13O^2--26e^-=4CO₂+5H₂O，故D错误；
故选AD．

点评本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电解质溶液为非水物质，此为解题的关键．

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时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强；（写出两项措施）．
（2）由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为（$\frac{P}{{P}_{0}}$-1）×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=$\frac{0.10P}{{P}_{0}}$ mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{P}{P0}$） mol．

5．

常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）

2．（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1，达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①该反应在降低温度能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）．
②下列情况不是处于平衡状态的是a．
a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的颜色不再变化 c．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol n（N₂O₄）=1.2mol，则：此时v_（正）＜v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄．己知Ksp （CaF₂）=1.11×10^-10，Ksp （MgF₂）=7.40×l0^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：Co²⁺-e^-=Co³⁺，除去甲醇的离子方程式为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂+6Co²⁺+6H⁺．

9．

在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.3molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
	B．	体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ）
	C．	体系中c（CO₂）：c（CO₂，状态Ⅱ）＜3c（CO₂，状态Ⅲ）
	D．	逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

19．含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

其中较稳定的物质是M，原因是M转化为N为吸热反应，能量升高，M能量低，稳定些．
（2）已知

（l）的燃烧热为3267.5kJ•mol^-1，

（l）+6O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂（g）
△H=a kJ•mol^-1，则a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br₂（g）和H₂O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO₂，当有1mol Br₂（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Br₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO₂（g）△H=-250kJ•mol^-1．
（4）将C（石墨）、Al粉和TiO₂固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为120akJ（用含a的表达式表示）．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-390.5kJ•mol^-1
2Fe₂O₃（s）=4Fe（s）+3O₂（g）△H=+1643.0kJ•mol^-1．

6．从海带中提取碘的实验过程，正确的是（　　）

	A．	①将海带灼烧成灰		B．	②过滤海带灰得到含I^-的溶液
	C．	③放出碘的苯溶液		D．	④分离碘并回收苯

3．在25℃、101KPa时，1g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.2kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

4．下列物质：A．H₂SO₄B．NaCl溶液 C．蔗糖；属于电解质的是A，属于非电解质的是C，能导电的是B．

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