题目内容
甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是
，它的单质常温时为气态．试用化学符号回答以下问题．
（1）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是： ．
（2）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是： ．
（3）用电子式表示甲和乙元素组成的化合物的形成过程： ．
（4）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是 ＞ ．
（5）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是： ．
（6）丙元素原子最外层电子排布式是 ．
（7）乙和丁形成的化合物的电子式是 ．
，它的单质常温时为气态．试用化学符号回答以下问题．（1）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：
（2）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：
（3）用电子式表示甲和乙元素组成的化合物的形成过程：
（4）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是
（5）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：
（6）丙元素原子最外层电子排布式是
（7）乙和丁形成的化合物的电子式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同，故甲为碳；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子，故乙为硫；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中，故丙为铜，丁为钾；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态，故戊是氧，据此解答各小题即可．
，它的单质常温时为气态，故戊是氧，据此解答各小题即可．解答：
解：甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同，故甲为碳；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子，故乙为硫；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中，故丙为铜，丁为钾；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态，故戊是氧，依据分析可知：甲为C、乙为S、丙为Cu、丁为K、戊为O，
（1）硫的氧化性较弱，故只能氧化铜生成+1价，化学反应方程式为：2Cu+S
Cu2S，故答案为：2Cu+S
Cu2S；
（2）丙的硝酸盐溶液即硝酸铜，乙的气态氢化物为硫化氢，两者发生反应生成硫化铜沉淀，硫化氢不能拆，反应的离子方程式是：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；
（3）C和S元素组成的化合物为二硫化碳，二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
，故答案为：；
（4）S和O元素的气态氢化物分别是H2S和H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；
（5）硫酸铜与少量的氨水反应生成氢氧化铜沉淀，反应离子反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；
（6）丙为铜，其有29个电子，价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；
（7）S与K形成硫化钾，K2S为离子化合物，用电子式表示形成过程为
，故答案为：．
，它的单质常温时为气态，故戊是氧，依据分析可知：甲为C、乙为S、丙为Cu、丁为K、戊为O，（1）硫的氧化性较弱，故只能氧化铜生成+1价，化学反应方程式为：2Cu+S
| ||
| ||
（2）丙的硝酸盐溶液即硝酸铜，乙的气态氢化物为硫化氢，两者发生反应生成硫化铜沉淀，硫化氢不能拆，反应的离子方程式是：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故答案为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+；
（3）C和S元素组成的化合物为二硫化碳，二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：
，故答案为：；（4）S和O元素的气态氢化物分别是H2S和H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，H2O＞H2S，故答案为：H2O；H2S；
（5）硫酸铜与少量的氨水反应生成氢氧化铜沉淀，反应离子反应方程式为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故答案为：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；
（6）丙为铜，其有29个电子，价电子排布式为：3d104s1，故答案为：3d104s1；
（7）S与K形成硫化钾，K2S为离子化合物，用电子式表示形成过程为
，故答案为：．
点评：本题主要考查的是元素的推断，以此为载体涉及到知识点有：化学反应方程式书写、离子反应方程式书写、电子数表示化合物的形成过程、价电子排布等，综合性较强，有一定难度．
练习册系列答案
互动英语系列答案
名牌学校分层周周测系列答案
相关题目
下列储存药品的方法中，正确的是（ ）
| A、金属钠保存在水中 |
| B、烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 |
| C、金属钠保存在无水乙醇中 |
| D、浓硝酸可贮存在铝制容器中 |
已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素）．下列判断中正确的是（ ）| A、常温常压下，L是一种液态有机物 |
| B、E的二溴代物只有一种结构 |
| C、G具有强氧化性和漂白性 |
| D、上述反应的类型是加成反应 |
下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
| A、甲烷燃料电池 | B、锌锰电池 |
| C、镍镉电池 | D、锂电池 |
以NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2为原料的电池，可以作为空军通讯卫星的高能电池．其电极负材料为Pt/C，正极材料为MnO2，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A、该电池工作时Na+由a极区移向b极区 |
| B、正极材料采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用 |
| C、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O |
| D、电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O2 0.1mol |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.24L氨气中氨分子数目为0.2NA |
| B、1mol甲基中电子数目为9NA |
| C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子数目为0.3NA |
| D、7.8gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数目为0.2NA |