Question

25℃、101KPa条件下，0.1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14.29kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+571.6 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8 kJ
• D、2H₂+O₂=2H₂O△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据氢气的物质的量反应热的关系判断．
B、根据氢气燃烧生成液态水的过程为放热过程来分析；
C、根据氢气燃烧生成液态水的过程为放热过程和焓变来分析；
D、根据物质的聚集状态来判断．

解答： 解：0.1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量14.29kJ，1mol氢气燃烧生成液态水放热285.8KJ；
A、1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，方程式中焓变符号为负，故A正确；
B、1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，则2mol氢气放热为KJ，所以2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，故B错误；
C、1mol氢气燃烧生成液态水放出285.8KJ热量，选项中反应的热化学方程式中水的状态为气态，故C错误；
D、选项中物质聚集状态未标注，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是高考的热点，属于基础知识的考查，题目难度不大．