Question

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，
（3）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小．

Answer 1

分析 （1）N元素处于周期表中第二周期ⅤA族；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（2）最高正化合价=族序数，最低负化合价=族序数-8；
（3）元素的非金属性越小，单质的氧化性越弱，与H₂反应限度越小．

解答 解：（1）N元素原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）S元素处于ⅥA族，硫元素的最高正价=族序数=+6，最低负价=族序数-8=6-8=-2，
故答案为：+6；-2；
（3）非金属性Se＜S，元素的非金属性越小，单质的氧化性越弱，与H₂反应限度越小；
故答案为：更小．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累．